Сейчас

+21˚C

Сейчас в Санкт-Петербурге

+21˚C

Ясная погода, без осадков

Ощущается как 22

1 м/с, вос

764мм

73%

Подробнее

Пробки

3/10

История одной апелляции. Почему ЕГЭ по химии оказался с двойным дном

84920
Вернуться к публикации
Комментарии19
Все дискуссии
dedmoroz_5e4d8827384c207 Авг 2020 в 14:23

халатность, а где ответственность за халатность и ФИО нарушителя, если нет ответственности, то эта дрянь будет литься потоком///

aaignat07 Авг 2020 в 14:26

Даже составить опросник не могут правильно, эксперды

26184543107 Авг 2020 в 14:44

Почему *оба* ответа верные? По умолчанию в школе считается, что реакция выполняется в нормальных лабораторных условиях, стакан мела получен, значит всех, кто это не учитывал, нужно лишить баллов.

А разработчиков ЕГЭ - премии. Ибо химия - это экспериментальная наука.

f0ntan07 Авг 2020 в 15:00

Природа всегда идет по простому и ближайшему пути. Даже, если оба варианта верные, то на практике будет работать вариант с меньшим числом реакций, т.е. выбранный разработчиками

PupkinVasya07 Авг 2020 в 16:09

Молодец Александр! Учитель с большой буквы. Такой человек может воспитать учеников, научив не только формировать собственную точку зрения, опираясь на объективные факторы, но и отстоять истину.

grannie07 Авг 2020 в 16:22

Мне вот интересно, будут ли после всего этого ещё любители заявлять на весь интернет, что ЕГЭ - это "просто галочки проставить" и "ЕГЭ не учит думать"?

PROM07 Авг 2020 в 16:39

Хотелось бы узнать автора 34-й задачи и того, кто его проверял ... на всю страну.

Василиса6308 Авг 2020 в 09:28

О какой компетентности разработчиков тогда можно говорить? И речь не только о 34 задании.

Василиса6308 Авг 2020 в 09:39

Только что посмотрела видео. Александр так тактично сказал про нюанс. Извините, не учесть, что хлорид кальция будет реагировать с карбонатом натрия, это как бы ошибка.

26248427131 Авг 2020 в 11:03

"не учесть, что хлорид кальция будет реагировать с карбонатом натрия"
На самом деле, тут приведён ГИДРОкарбонат натрия, который "как бы" не должен реагировать с хлоридом кальция. Но возникают нюансы, которые делают ОБА решения некорректными (впрочем, надо бы посмотреть полную формулировку задачи, а не пересказ краткой записи).
Гидрокарбонат кальция вполне себе растворим в воде, здесь вопросов нет. Но вот при диссоциации его возможно образование как иона HCO3-, так и H+ и (CO3)2-, пусть и в ничтожно мало (недостаточно для осаждения). Вот только в щелочной среде (образующейся за счёт гидролиза соды) в равновесной системе диссоциация гидрокарбонатов (точнее, образование карбонатов) идёт сильнее. Отсюда и явная реакция в опыте. Но насколько эта реакция количественная - надо ещё посчитать. Но это всё без добавления других реактивов. А у нас по заданию добавлена HCl, пусть и прореагировавшая с карбидами. Короче, уровень задачи отнюдь не ЕГЭшный и даже не школьно-олимпиадный.

26249720101 Сен 2020 в 18:00

На самом деле оба ответа, оба решения неверные, или во всяком случае сомнительные. Первое решение неверно, поскольку не учитывает все возможные химические взаимодействия в системе. Второе неверно, поскольку не доказано полное протекание второй реакции с NaHCO3, а без этого какие то расчеты по второму уравнению бессмысленны.
Хорошо известно, что вторая реакция обратима - СаСО3 растворяется в воде, насыщаемой СО2. Насколько это равновесие смещено в условиях конкретной задачи осталось неизвестным. Возможно реакция 2 протекает на 2% - уже увидим белый осадок, но на ответе это практически не скажется. А может - на 98% - и тогда более точным будет ответ №2.
Отсюда два замечания к проведенному эксперименту.
1. Неполное совпадение с ситуацией задачи - в системе есть еще AlCl3, который дает избыток СО2, повышая растворимость СаСО3
2. Не показана полнота протекания р-ции 2, что можно было сделать по массе выпавшего осадка, или количественно определяя содержание кальция в итоговом р-ре.

26249720101 Сен 2020 в 19:40

Еще одно замечание по пункту 1 проведенного эксперимента
Раствор смеси солей, из-за гидролиза AlCl3 имеет кислую среду и добавление в него р-ра NaHCO3 приводит к реакции гидрокарбоната с наиболее активными частицами, ионами водорода. А это смещение гидролиза и фактически протекание реакции 1. Концентрация гидрокарбоната при этом быстро уменьшается. И к моменту протекания реакции 2 если гидрокарбонат и остается в избытке, его концентрация будет уже не 8%, а хорошо если 1-2%.
Вывод: ставя проверочный эксперимент следовало проверять будет ли идти реакция хлорида кальция с 1-2% раствором гидрокарбоната

26083180106 Окт 2020 в 17:33

Господа, а там был газ хловодород или соляная кислота? Детство вспомнилось, когда автоген был на ацетилене: СаС2 + 2Н2О —— > С2Н2 + Са(ОН)2 Странная задача....

Вернуться к публикации
close